1．某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 催化 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 分解的影响因素。
Ⅰ.实验准备
（1） 配制 $ {\rm 50\mathrm{m}\mathrm{L}1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 溶液：
① 需称量 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}\cdot 6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ （相对分子质量为 $ 270.5 $ ）固体的质量为 $ \mathrm{g} $ （结果保留1位小数）。
② 该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 （填序号）。
Ⅱ.实验探究
（2） 设计以下实验：
实验编号 | $ {\rm 10{\mathrm{m}\mathrm{L}\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液 | $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 溶液体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 蒸馏水体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | $ 60\mathrm{s} $ 时气压/ $ {\rm \mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a}} $ |
1 | $ 15\% $ | 1 | 0 | $ a $ |
2 | $ 10\% $ | 1 | 0 | $ b $ |
3 | $ 5\% $ | 1 | 0 | 126 |
4 | $ 5\% $ | 0.5 | 0.5 | 114 |
① 依据 $ 60\mathrm{s} $ 时容器气压关系： （用 $ a $ 、 $ b $ 及相关数据表示），得到 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液浓度越大，反应速率越快的结论。
② 依据实验 和 （填实验编号），得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。
（3） 探究酸性对 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 催化 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 分解的反应速率的影响。
将 $ {\rm 5\%{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液调节为不同 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ ，再分别滴入 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{L}1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 溶液，采集数据如图乙所示：
得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强， 。
（4） 小组同学进一步探究催化剂对 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 分解速率的影响。
①初步实验：分别取 $ {\rm 10\mathrm{m}\mathrm{L}5\%{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 为5，然后用注射器分别加入 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{L}1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 溶液、 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液和 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 溶液，采集数据，并重复进行平行实验3次，取最佳的实验数据曲线如图丙所示：
② 分析讨论：小组同学根据实验结果得出如下推论。
推论 $ {\rm 1：{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ 对 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 分解有促进作用；
推论2：同浓度下， $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}} $ 对 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 分解的促进作用比 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}} $ 强。
有小组同学认为推论2证据不足，原因是 。
③ 优化方案：小组同学设计如下方案进行实验（可选的试剂有蒸馏水、 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 溶液、 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液、 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 溶液、 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 溶液和 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 溶液）。
实验序号 | $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 |
ⅰ | 5 | $ {\rm 10\mathrm{m}\mathrm{L}5\%{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液 | $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{L}1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 溶液 | |
ⅱ | 5 | $ {\rm 10\mathrm{m}\mathrm{L}5\%{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液 | $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{L}1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液 | |
实验ⅰ中加入试剂3为 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{L}} $ ；实验ⅱ中加入试剂3为 。
④实验结论：依据实验ⅰ中 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液分解速率大于实验 $ ⅱ $ ，可知推论2正确。
答案：（1）①13.5 ②BD
（2）①a>b>126 ②3 4
（3）FeCl3催化H2O2分解的反应速率越慢
（4）②由1 mol⋅L−1 CuCl2溶液和1 mol⋅L−1 CuSO4 溶液对应的实验数据可知，Cl-对H2O2分解有促进作用，而1 mL 1 mol⋅L−1 FeCl3 溶液中氯离子浓度大于1 mol⋅L−1 CuCl2溶液中氯离子浓度，则变量氯离子浓度不同，干扰实验探究
③蒸馏水 1 mL 1 mol⋅L− 1 NaCl溶液
解析：
① 配制时需称量 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}\cdot 6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 固体的质量 $ {\rm =50×{10}^{-3}\mathrm{L}×1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}×270.5\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}\approx 13.5\mathrm{g}} $ 。
② 该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 $ {\rm 50\mathrm{m}\mathrm{L}} $ 容量瓶、胶头滴管，故选 $ {\rm \mathrm{B}\mathrm{D}} $ 。
（2） ① 该实验目的是探究 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液浓度对反应速率的影响，实验1、2、3中 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液浓度是单一变量，根据 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液浓度越大，反应速率越快可知，相同时间内， $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液浓度越大，生成的气体越多，容器气压越大，故 $ 60\mathrm{s} $ 时容器气压 $ {\rm (\mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a})} $ 关系： $ a > b > 126 $ 。
② 由表可知，实验3、4的单一变量为催化剂浓度，由 $ 60\mathrm{s} $ 时容器气压的数据得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。
（3） 由图乙可知，其他条件不变时， $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 越小，溶液酸性越强，相同时间内容器压强变化越小，说明生成的气体越少， $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 催化 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 分解的反应速率越慢。
③ 为探究 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}} $ 对 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 分解的促进作用，需控制变量，排除 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ 的影响，保证实验ⅰ、ⅱ中 $ {\rm c({\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-})} $ 相同，且实验ⅰ中 $ {\rm c({\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+})} $ 与实验ⅱ中 $ {\rm c({\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+})} $ 相同，则实验ⅰ中加入试剂3为 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{L}} $ 蒸馏水、实验ⅱ中加入试剂3为 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{L}1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 溶液。
2．变量控制法是化学实验的一种常用方法。
如表是某学习小组研究稀硫酸和锌反应的实验数据。
序号 | 锌的质量/ $ \mathrm{g} $ | 锌的形式 | $ {\rm \dfrac{c({\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4})}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}}} $ | $ {\rm \dfrac{V({\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4})}{\mathrm{m}\mathrm{L}}} $ | 反应前溶液的温度/ $ ℃ $ | 其他试剂 |
1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 溶液 |
回答下列问题：
（1） 判断锌和稀硫酸的反应速率大小，最简单的方法是通过测定 进行判断，在这5组实验中，反应速率最快的是 （填序号）。
（2） 实验1和2表明 对反应速率有影响，实验1和3对比发现实验3的反应速率明显较快，主要原因是 。
（3） 进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积（标准状况下）与时间的关系如图所示。在 $ {\rm OA} $ 、 $ {\rm AB} $ 、 $ {\rm BC} $ 三段中反应速率最快的是 $ {\rm AB} $ 段，其原因是 。
答案：（1） 锌完全消失所需的时间；5
（2） 固体反应物的表面积；实验3加入少量硫酸铜溶液，构成铜锌原电池
（3） 该反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
解析：（1） 判断锌和稀硫酸的反应速率大小，最简单的方法是测定锌完全消失所需的时间；反应物接触面积越大、稀硫酸浓度越大、反应温度越高，反应速率越快，加入少量硫酸铜溶液，构成铜锌原电池，反应速率加快，在这5组实验中，反应速率最快的是5。
（2） 根据变量控制法，实验1和2的变量是固体反应物的表面积，故实验1和2表明固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3对比发现实验3的反应速率明显较快，主要原因是实验3加入少量硫酸铜溶液，构成铜锌原电池。
3．某实验小组为探究含硫化合物 $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 的性质，设计如下探究实验。
Ⅰ.实验操作：向小试管中加入 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{L}0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{K}\mathrm{I}} $ 溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 溶液，试管中溶液立即变蓝。取反应后溶液进行检验，发现存在 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $ 。
（1） $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 与 $ {\rm \mathrm{K}\mathrm{I}} $ 反应的离子方程式为 。
（2） 检验反应后溶液中存在 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $ 的具体操作及现象为 。
（3） 实验结论： $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 的氧化性 （填“强于”或“弱于”） $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 。
Ⅱ.已知： $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 可与 $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}^{2-}} $ 发生反应 $ {\rm 2{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}^{2-}+{\mathrm{I}}_{2}\xlongequal{}{\mathrm{S}}_{4}{\mathrm{O}}_{6}^{2-}+2{\mathrm{I}}^{-}} $ 。为了进一步探究 $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 与 $ {\rm \mathrm{K}\mathrm{I}} $ 的反应速率，该小组同学设计了如表实验：
实验编号 | ① | ② |
$ {\rm 0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{K}\mathrm{I}} $ 溶液体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 4.0 | 4.0 |
$ {\rm 0.01\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 0 | 1.0 |
蒸馏水体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 4.0 | $ {\rm {V}_{1}} $ |
$ 0.4\% $ 的淀粉溶液/滴 | 2 | 2 |
$ {\rm 0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 溶液体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 2.0 | $ {\rm {V}_{2}} $ |
实验①中溶液立即变色，实验②中溶液在 $ 30\mathrm{s} $ 时变色。
（4） 上述实验②中的 $ {\rm {V}_{1}=} $ ， $ {\rm {V}_{2}=} $ 。
加入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想。
猜想 $ {\rm 1：({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 与 $ {\rm \mathrm{K}\mathrm{I}} $ 反应的速率远低于 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 反应的速率；
猜想 $ {\rm 2：({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 先与 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 反应， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 消耗完后才与 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 反应。
为验证上述猜想，该小组同学补充了如表实验：
实验编号 | ③ | ④ |
$ {\rm 0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{K}\mathrm{I}} $ 溶液体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 2 | 0 |
$ {\rm 0.001\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ 碘水体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 0 | 5 |
$ {\rm 0.01\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 液体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 20 | 20 |
$ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $ 体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 10 | 0 |
$ 0.4\% $ 的淀粉溶液/滴 | 0 | 2 |
$ {\rm 0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{{\mathrm{S}}_{2}\mathrm{O}}_{8};} $ 溶液体积/ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{L}} $ | 0.2 | 20 |
实验③下层溶液显浅紫色；实验④溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝。
（5） 验证猜想1的实验设计为 （填“实验③”或“实验④”，下同），验证猜想2的实验设计为 。
（6） 实验③中下层溶液显浅紫色的原因为 。
（7） 由上述实验可知 （填“猜想1”或“猜想2”）成立。
答案：（1） $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}^{2-}+2{\mathrm{I}}^{-}\xlongequal{}2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}+{\mathrm{I}}_{2}} $
（2） 取少量反应后溶液于试管中，滴加过量盐酸，无沉淀生成，再滴加 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液，产生白色沉淀
（3） 强于
（4） 3.0；2.0
（5） 实验④；实验③
（6） 反应过程中有 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 生成， $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 溶于 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $
（7） 猜想1
解析：（1） 碘单质能使淀粉溶液变蓝色。试管中溶液立即变蓝，即生成了 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ ，取反应后溶液检验，溶液中存在 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $ ，则 $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 与 $ {\rm \mathrm{K}\mathrm{I}} $ 反应生成碘单质和硫酸根离子，故反应的离子方程式为 $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}^{2-}+2{\mathrm{I}}^{-}\xlongequal{}2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}+{\mathrm{I}}_{2}} $ 。
（3） 氧化剂的氧化性强于氧化产物， $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 是氧化剂， $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 是氧化产物，故 $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}} $ 的氧化性强于 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 。
（4） 加入蒸馏水的目的是控制单一变量，使混合溶液总体积相等，保证除了 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 外，其他物质浓度均相等，则有 $ {\rm {V}_{1}=3.0} $ ， $ {\rm {V}_{2}=2.0} $ 。
（5） 实验③证明反应过程中有 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 生成，验证猜想2，实验④体现了反应速率，验证猜想1。
（6） 碘极易溶于四氯化碳，下层溶液显浅紫色的原因为实验③过程中有 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 生成， $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 溶于 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $ 显浅紫色。
（7） 实验③证明反应过程中有 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 生成，验证猜想2；实验④体现了反应速率，验证猜想1，实验现象说明该过程中淀粉溶液遇碘变蓝，然后碘单质迅速与 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 反应生成 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ ，导致溶液褪色，最后 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{8}^{2-}} $ 反应生成碘单质，溶液又变蓝，故猜想1成立。