1．以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是（ ）
A. 含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉
B. 化工生产过程中“先污染，后治理”
C. 用秸秆、粪便生产沼气，实现垃圾资源化
D. 
实现原子利用率 $ 100\% $
含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉可减少水体富营养化， $ {\rm \mathrm{A}} $ 不符合题意；绿色化学核心思想是从源头减少或消除环境污染， $ {\rm \mathrm{B}} $ 符合题意；植物秸秆、粪便含有生物质能，可通过发酵制取沼气，从而有效利用生物质能，实现垃圾资源化， $ {\rm \mathrm{C}} $ 不符合题意；反应中产物只有一种，实现了原子利用率 $ 100\% $ ，符合绿色化学理念， $ {\rm \mathrm{D}} $ 不符合题意。
2．下列操作与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 | 操作 | 化学知识 |
A | 在家炒菜并添加碘盐 | 碘盐中的 $ {\rm {\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{O}}_{3}} $ 为人体提供需要的碘元素 |
B | 自来水厂用 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 消毒杀菌 | $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 具有强氧化性 |
C | 做馒头和面时添加 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ | $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 受热易分解产生 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ |
D | 用厨余垃圾制农家肥 | 厨余垃圾含 $ {\rm \mathrm{N}} $ 、 $ {\rm \mathrm{P}} $ 等元素 |
B
碘盐中添加 $ {\rm {\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{O}}_{3}} $ ，为人体提供需要的碘元素， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；自来水厂用 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 消毒杀菌，实际是利用 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 与水反应生成的 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ 的强氧化性消毒杀菌， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误； $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 受热易分解产生 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ ，使馒头松软、多孔， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；厨余垃圾中含 $ {\rm \mathrm{N}} $ 、 $ {\rm \mathrm{P}} $ 、 $ {\rm \mathrm{K}} $ 等元素， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
3．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 煤焦油是纯净物
B. 煤是贮存于地下的可再生化石能源
C. ②为煤的气化过程，产物中不含 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $
D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到 $ 100\% $
煤焦油是由苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等物质组成的混合物， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；煤属于不可再生能源， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；②为煤的气化过程，焦炭与水蒸气在高温下的反应产物有 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；水煤气的主要成分为 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 为 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 或 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 时，③中发生的反应为 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}+2{\mathrm{H}}_{2}{\xrightarrow[ ~]{催化剂}}{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 或 $ {\rm 2\mathrm{C}\mathrm{O}+2{\mathrm{H}}_{2}{\xrightarrow[ ~]{催化剂}}{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ ，生成物均只有1种，原子利用率均达到 $ 100\% $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
4．下列说法不正确的是（ ）
A. 碳酸钠有碱性，可用作食用碱
B. 碳酸氢铵受热分解能产生大量气体，可用作食品膨松剂
C. 碳酸钙能与胃酸反应，可用作抗酸药，也可作营养强化剂
D. 谷氨酸钠通过增强鲜味发挥作用，可作增味剂
碳酸钠有碱性，可用作食用碱， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；碳酸氢铵受热分解放出气体，常用作食品膨松剂， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；碳酸钙能够和胃酸（盐酸）反应，生成钙离子，可用作抗酸药，也可作营养强化剂， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；谷氨酸钠（味精）可以增强食品鲜味，可作增味剂， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
5．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 波尔多液是用胆矾、生石灰和水混合制成的一种常见的农药
C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 约为 $ 5.6 $ ，而酸雨的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 小于5.6
二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白的能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；波尔多液由胆矾、生石灰和水混合制成，是一种常用的农药， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；制造光导纤维的主要材料是二氧化硅， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；正常雨水由于溶解了二氧化碳，其 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 约为 $ 5.6 $ ，当雨水的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 小于5.6时为酸雨， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
6．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石 $ {\rm ({\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ ， $ 350℃ $ 分解 $ ) $ 和赤铜矿 $ {\rm ({\mathrm{C}\mathrm{u}}_{2}\mathrm{O})} $ 与木炭按一定的比例混合后加热至 $ 800℃ $ ，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）
A. “药金”实质上是铜锌合金
B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C. 用王水可区别黄金和“药金”
D. 用火焰灼烧不能区别黄金和“药金”
冶炼“药金”时， $ {\rm {\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 先发生分解反应： $ {\rm {\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{高温}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}↑} $ ，然后 $ {\rm \mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}}_{2}\mathrm{O}} $ 分别被 $ {\rm \mathrm{C}} $ 还原为锌、铜，从而得到“药金”， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确、 $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；王水可以溶解黄金和“药金”， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}} $ 是黑色的， $ {\rm \mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}} $ 是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
7．某制镁工厂生产剖面如图所示。下列有关说法中全部正确的一组是（ ）
①“消化池”中有消石灰生成
②“中和”反应的离子方程式为 $ {\rm {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\xlongequal{}{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $
③盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出黄绿色火焰
④将氯气输送到盐酸厂可使用干燥的钢瓶
⑤“过滤器”中的母液中含有 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $
A. ①③④
B. ②④⑤
C. ①④⑤
D. ②③④
根据思路导引知，“消化池”中有消石灰生成，①正确；“中和”反应为氢氧化镁与盐酸反应，离子方程式为 $ {\rm 2{\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}\xlongequal{}2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+{\mathrm{M}\mathrm{g}}^{2+}} $ ，②错误；盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，③错误；干燥的氯气与钢瓶不反应，干燥的钢瓶可以盛放氯气，④正确；“过滤器”中的母液中有氢氧化钙与氯化镁在“沉淀池”反应生成的 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，⑤正确；故选 $ {\rm \mathrm{C}} $ 。
8．工业上获得金属材料的方法多种多样，获取几种常见金属单质的方法如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 可用 $ {\rm {\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 代替 $ {\rm {\mathrm{A}\mathrm{l}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 电解制备金属铝
B. 炼铁高炉中焦炭将赤铁矿还原为生铁
C. 由 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}}_{2}\mathrm{S}} $ 获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高产量
D. 黄铜矿冶炼铜时，副产物 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 可用于生产硫酸， $ {\rm \mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{O}} $ 可用作冶炼铁的原料
氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能用氯化铝代替氧化铝电解制备金属铝， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；炼铁高炉中焦炭与空气中的氧气高温条件下反应生成二氧化碳，进一步反应生成一氧化碳，一氧化碳高温条件下将赤铁矿还原为生铁， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；由硫化亚铜获取粗铜时通入过量氧气，过量的氧气高温下会将反应生成的铜氧化为氧化铜，降低铜的产量， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫是制备硫酸的原料，可以用于生产硫酸，氧化亚铁是炼铁的原料，可以用于炼铁， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
9．环氧乙烷是一种重要的有机合成原料。
旧的合成方法是 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{2}\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{2}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\to {\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ ，
。
新的合成方法是
。
新、旧方法对比，下列说法错误的是（ ）
A. 旧方法对环境污染大
B. 新方法原料更易得
C. 新方法原子利用率高
D. 新、旧方法对设备的腐蚀性都小
旧方法使用 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 作原料，对环境污染大， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；与 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 相比较， $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 更易得， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；旧方法中除生成环氧乙烷外，还生成 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 等，原子利用率小于 $ 100\% $ ，新方法原子利用率理论上是 $ 100\% $ ，比旧方法高， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；旧方法生成 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ ，对设备有腐蚀性， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
10．滴滴涕 $ {\rm (\mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T})} $ 是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较好的杀虫效果而被大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ ，一些害虫体内的酶会使 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 发生反应变成 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $ （如图），害虫就具有了对 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 的抗药性。
请回答：
（1） $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 中官能团的名称是 。
（2） $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $ 的分子式是 。
（3） 下列说法正确的是 （填序号）。
A. $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 是一种易溶于水的物质
B. $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 在杀死害虫的同时，也对其他生物有害
C. 含 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害
D. 可以用溴水鉴别 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 、 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $
（4） $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 转化成 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $ 的同时还生成一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式： 。
（1） 碳氯键
（2） $ {\rm {\mathrm{C}}_{14}{\mathrm{H}}_{8}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $
（3） BD
（4） 
（1） $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 中的官能团是碳氯键。
（2） 根据 $ {\rm \mathrm{C}} $ 、 $ {\rm \mathrm{H}} $ 、 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{l}} $ 的成键特点， $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $ 的分子式为 $ {\rm {\mathrm{C}}_{14}{\mathrm{H}}_{8}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $ 。
（3） $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 是卤代烃，易溶于有机溶剂，难溶于水， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误； $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 性质稳定，难溶于水，易溶于脂肪，大量施用后会长期存在于自然界中而难以降解，并通过食物链富集在动物的脂肪中，从而对鸟类等昆虫的天敌产生慢性毒害， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；由于 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 性质稳定，所以用于蔬菜杀虫时能在蔬菜中较长时间残留， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误； $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 不能与溴水反应，不能使溴水褪色， $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $ 含有碳碳双键，能与溴水中的溴单质反应而使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 、 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
（4） 由于 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{T}} $ 转化成 $ {\rm \mathrm{D}\mathrm{D}\mathrm{E}} $ 时还生成一种常见的无机物，根据元素守恒、原子守恒，反应的化学方程式为
。
11．以铝土矿（主要成分为 $ {\rm {\mathrm{A}\mathrm{l}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ ，含 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}} $ 和铁的氧化物等杂质）为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如下所示，请回答下列问题：
（1） 步骤①中提高碱浸速率的方法是 （任写一条）。
（2） 滤液Ⅰ中主要的阴离子是 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{3}^{2-}} $ 和 。
（3） 写出步骤③生成沉淀C的化学方程式： 。
（4） 步骤⑤加入过量铁粉的目的是 （用离子方程式解释）
（5） 检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是 。
（6） 滤液Ⅲ经过 （实验操作）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有 （填序号）。
（1） 粉碎铝土矿、适当升高温度等（任写一条，合理即可）
（2） $ {\rm {\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}} $ 、 $ {\rm [\mathrm{A}\mathrm{l} (\mathrm{O}\mathrm{H})_{4}{ ]}^{-}} $
（3） $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a} [\mathrm{A}\mathrm{l} (\mathrm{O}\mathrm{H})_{4} ]+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{A}\mathrm{l} (\mathrm{O}\mathrm{H})_{3}↓+{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $
（4） $ {\rm \mathrm{F}\mathrm{e}+2{\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}\xlongequal{}3{\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}} $
（5） 取滤液Ⅲ少许于试管中，加入 $ {\rm \mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}} $ 溶液，无现象，再通入 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，溶液变为红色
（6） 蒸发浓缩、冷却结晶； $ {\rm \mathrm{B}\mathrm{D}} $
（1） 为提高碱浸速率，可粉碎铝土矿以增大其与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液的接触面积、适当升高温度等。
（2） 由思路导引可知滤液Ⅰ中主要的阴离子是 $ {\rm [\mathrm{A}\mathrm{l} (\mathrm{O}\mathrm{H})_{4}{ ]}^{-}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{3}^{2-}} $ 。
（3） 步骤③中二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a} [\mathrm{A}\mathrm{l} (\mathrm{O}\mathrm{H})_{4} ]+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{A}\mathrm{l} (\mathrm{O}\mathrm{H})_{3}↓+{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 。
（4） 步骤⑤加入过量铁粉的目的是将 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}} $ 全部还原为 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}} $ ，除去铁离子，反应的离子方程式为 $ {\rm \mathrm{F}\mathrm{e}+2{\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}\xlongequal{}3{\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}} $ 。
（5） 滤液Ⅲ中的金属阳离子为亚铁离子，检验方法是取滤液Ⅲ少许于试管中，加入 $ {\rm \mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}} $ 溶液，无现象，再通入 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，溶液变为红色。
（6） 滤液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选 $ {\rm \mathrm{B}\mathrm{D}} $ 。
12．钼酸钠 $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4})} $ 具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂等。回答下列问题：
Ⅰ.工业通过钼精矿（主要成分 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{S}}_{2}} $ 中硫为 $ -2 $ 价）制备钼酸钠晶体的流程如下所示。
（1） 通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学方程式解释原因： 。
（2） 写出粗产品焙烧的化学方程式： 。
（3） 实验室进行操作1所用的玻璃仪器是烧杯、 、 ，操作2的步骤是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4） 操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分为 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{3}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{A}\mathrm{l}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 等）中回收 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}} $ 和 $ {\rm \mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{3}} $ ，其工艺流程如下：
（5） 检验操作Ⅰ后所得的滤液中含有 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}} $ 的实验方法是 。
（6） ③中加入的 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 需适量，用离子方程式说明原因： （不考虑对 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $ 的影响）。
（1） $ {\rm 2{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $
（2） $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{焙烧}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}↑} $
（3） 漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶
（4） $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{S}}_{2}+6{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}+9{\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}}^{-}\xlongequal{}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}^{2-}+2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}+9{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $
（5） 将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止；用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中含有 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}} $
（6） $ {\rm \mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{3}+3{\mathrm{H}}^{+}\xlongequal{}{\mathrm{A}\mathrm{l}}^{3+}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $
（1） 由思路导引可知，通入空气焙烧钼精矿时产生的有毒气体为 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ，工业上使用足量氨水吸收 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ，反应的化学方程式为 $ {\rm 2{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 。
（2） $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{3}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 混合焙烧，得到 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}} $ 和二氧化碳，化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{焙烧}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}↑} $ 。
（3） 操作1为过滤，所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，操作2是从溶液中析出晶体，具体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4） 操作3中 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{S}}_{2}} $ 和 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 、 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ 反应生成 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}} $ ，硫元素被氧化为最高价， $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{o}} $ 由 $ +4 $ 价升高到 $ +6 $ 价， $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ 被还原为 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ ，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式： $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{S}}_{2}+6{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}+9{\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}}^{-}\xlongequal{}{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}}_{4}^{2-}+2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}+9{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。
（5） 检验滤液中含有钠离子，可以用焰色试验，如果焰色呈黄色则说明滤液中含有钠离子，操作方法见答案。
（6） ③中加入的 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 需适量，避免氢氧化铝溶解，离子方程式为 $ {\rm \mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{3}+3{\mathrm{H}}^{+}\xlongequal{}{\mathrm{A}\mathrm{l}}^{3+}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。
13．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1） 海水制得的粗盐中含有泥沙、 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 （填序号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
$ \mathrm{a} $ .加入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液 $ \to $ 过滤 $ \to $ 加入稀盐酸
$ \mathrm{b} $ .加入 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液 $ \to $ 加入稀盐酸 $ \to $ 过滤
$ \mathrm{c} $ .加入 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液 $ \to $ 过滤 $ \to $ 加入稀盐酸
（2） 制备 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}} $ 的过程中需要用到大量 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 。如图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ， $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}} $ 的作用是 。
（3） “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
① 经过2次 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}\to {\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}} $ ，转化的目的是 。
② 若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在 $ 60℃ $ 左右，则宜采取的加热方式是 。
③ “吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式： 。
（4） 在实验中，欲利用获得的 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 制取纯净的 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}\cdot 6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 晶体，请补充实验方案：取一定量 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 固体置于烧杯中， ，低温干燥，得到 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}\cdot 6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 晶体（可选用试剂： $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 溶液、 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 溶液、冰水）。
（1） $ \mathrm{c} $
（2） $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ ；作催化剂
（3） ① 富集溴元素
② 水浴加热
③ $ {\rm 5{\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}+{\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}}_{3}^{-}+6{\mathrm{H}}^{+}\xlongequal{}3{\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $
（4） 边搅拌边加入 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤
（1） 用过量 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液除 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，用过量 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液除可溶性硫酸盐，用过量 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液除 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，为除去过量 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，要在加入 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液后再加 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ ，所以加试剂的顺序为加入 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液 $ \to $ 加入 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液 $ \to $ 过滤 $ \to $ 加入稀盐酸，选 $ \mathrm{c} $ 。
（2） 根据制备氯气的图示， $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 和氧气反应生成水和氯气，其反应物是 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ ； $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}} $ 是在反应中先被消耗，最后再生成，所以 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}} $ 的作用是作催化剂。
（3） ① 经过2次 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}\to {\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}} $ ，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。
② 为便于精确控制温度在 $ 60℃ $ 左右，宜采取的加热方式是水浴加热。
③ 步骤②中 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}}_{3}^{-}} $ 在酸性条件下发生归中反应生成 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}} $ 单质，反应的离子方程式为 $ {\rm 5{\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}+{\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}}_{3}^{-}+6{\mathrm{H}}^{+}\xlongequal{}3{\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。
（4） $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 和盐酸反应生成氯化镁溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}\cdot 6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 晶体，方案为取一定量 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 固体置于烧杯中，边搅拌边加入 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}\cdot 6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 晶体。