2．煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是（ ）
A. 煤的气化、液化都属于物理变化
B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
C. 石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油转化为汽油等轻质油
D. 煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程
答案：B
解析：煤的气化和液化过程中均有新物质生成，属于化学变化， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；通过催化裂化过程可以将重油裂化为汽油等轻质油， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要是碳与水蒸气反应生成水煤气，不是将煤隔绝空气加热， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
3．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A. 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴
B. 工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C. 向海水中先通入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}} $ ，再通入 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 来制备纯碱
D. 利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能
答案：A
解析：海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气与氯气，电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；海水中氯化钠浓度太低，应向饱和食盐水中先通入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}} $ 再通入 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 制得小苏打进而制备纯碱， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；利用高分子反渗透膜可将海水淡化，相较于传统的蒸馏法淡化更加节能， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
4．从海水中提取镁、溴，主要流程如下。
下列说法错误的是（ ）
A. 通入的气体 $ {\rm \mathrm{X}} $ 是 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $
B. 用 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 吸收吹出的溴，离子方程式为 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}2{\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}+4{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $
C. 将 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 转化成 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 时，为了降低成本，试剂 $ {\rm \mathrm{M}} $ 最好选择 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $
D. 加入试剂 $ {\rm \mathrm{M}} $ 后，分离得到 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
答案：C
解析：溶液中通入气体 $ {\rm \mathrm{X}} $ 得到溴水混合物，则 $ {\rm \mathrm{X}} $ 是 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；用 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 吸收吹出的溴，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}_{2}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}2{\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}+4{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；将 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 转化成 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 时，为了降低成本，试剂 $ {\rm \mathrm{M}} $ 最好选择石灰乳， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；加入试剂 $ {\rm \mathrm{M}} $ 后，用过滤法分离得到 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ ，必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
5．海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下所示：
（1） 步骤④中的氧化剂可使用 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，发生反应的离子方程式为 。
（2） 步骤⑤中可用 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $ 作萃取剂，理由有 （填序号）。
$ {\rm \mathrm{a}.{\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $ 与水不能互溶
$ \mathrm{b} $ .碘单质在 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $ 中的溶解度远大于在水中的溶解度
$ {\rm \mathrm{c}.{\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}} $ 具有不可燃性
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：
已知： $ {\rm ⅰ.\mathrm{p}\mathrm{H}=2} $ 时， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液只能将 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 氧化为 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ ，同时生成 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ；
ⅱ.将湿润的淀粉 $ {\rm -\mathrm{K}\mathrm{I}} $ 试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色。
（3） 写出氧化含 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 的卤水时发生反应的离子方程式： 。
（4） “分离操作 $ {\rm \mathrm{X}} $ ”的装置如图所示，得到 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ 的位置位于该装置中的 处（填序号）。
（5） 已知 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 的氧化性强于 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ，但该方法中却选择了价格较高的 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ，原因是 。
答案：（1） $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+2{\mathrm{I}}^{-}\xlongequal{}2{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}+{\mathrm{I}}_{2}} $
（2） $ \mathrm{a}\mathrm{b} $
（3） $ {\rm 2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}^{-}+2{\mathrm{I}}^{-}+4{\mathrm{H}}^{+}\xlongequal{}2\mathrm{N}\mathrm{O}↑+{\mathrm{I}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $
（4） B
（5） $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 不会把碘元素氧化到更高的价态，便于收集碘单质
解析：（1） 氯气的氧化性强于碘单质，向含 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 的溶液中通入氯气，发生反应： $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+2{\mathrm{I}}^{-}\xlongequal{}2{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}+{\mathrm{I}}_{2}} $ 。
（2） 选择萃取剂的原则一般为萃取剂不与原溶剂互溶、被萃取物质与萃取剂不能发生反应、被萃取物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，碘单质在四氯化碳中溶解度比在水中大，四氯化碳不与碘单质反应，且四氯化碳不溶于水，因此步骤⑤中可用四氯化碳作萃取剂的理由有 $ \mathrm{a}\mathrm{b} $ 。
（3） 在 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}=2} $ 时， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液只能将 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 氧化成 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ ，本身被还原成 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为 $ {\rm 2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}^{-}+2{\mathrm{I}}^{-}+4{\mathrm{H}}^{+}\xlongequal{}2\mathrm{N}\mathrm{O}↑+{\mathrm{I}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。
（4） 碘单质受热易升华，电加热器的作用是加热使碘单质升华，碘蒸气遇冷的烧瓶凝华，得到的碘单质固体附着在 $ {\rm \mathrm{B}} $ 处。
（5） 将湿润的淀粉 $ {\rm -\mathrm{K}\mathrm{I}} $ 试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色，说明过量氯气会将碘单质氧化成更高价态， $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}=2} $ 时， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液只能将 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 氧化成 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ ，因此选择 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 。