1．观察图：对合成氨反应，下列叙述错误的是（ ）
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C. 反应到达 $ {t}_{1} $ 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D. 反应在 $ {t}_{1} $ 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；反应到达 $ {t}_{1} $ 时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；反应在 $ {t}_{1} $ 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
2．下列过程与可逆反应无关的是（ ）
A. 高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加， $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 的比例不变
B. 氯气溶于水，溶液中既存在 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ 也存在 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $
C. 铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应
D. $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 在接触室中反应生成 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $
高炉炼铁的尾气中 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 比例不变说明反应 $ {\rm \mathrm{C}+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}⇌2\mathrm{C}\mathrm{O}} $ 是可逆反应， $ {\rm \mathrm{A}} $ 不符合题意； $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶于水存在可逆反应： $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}⇌\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}+{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ ，溶液中既存在 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ 也存在 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 不符合题意；铜与浓硫酸在加热时反应生成 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 等产物，常温下不反应，与可逆反应无关， $ {\rm \mathrm{C}} $ 符合题意； $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 反应生成 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 是典型的可逆反应： $ {\rm 2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}+{\mathrm{O}}_{2}\stackrel{催化剂}{\underset{△}{⇌}}2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 不符合题意。
3．下列关于平衡状态和反应限度的说法正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到平衡状态后，这个反应在该条件下不再反应
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
化学平衡是一个动态平衡，可逆反应在平衡状态时仍然继续进行反应，只不过正、逆反应速率相等， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；平衡状态是一种表面静止的状态，正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度不一定相等， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；化学反应的限度可以通过改变条件而改变， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
4．在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应 $ {\rm \mathrm{X}(\mathrm{g})+3\mathrm{Y}(\mathrm{g})⇌2\mathrm{Z}(\mathrm{g})} $ 达到平衡的标志是（ ）
A. 气体总质量保持不变
B. $ {\rm \mathrm{X}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Z}} $ 的浓度都相等
C. 容器内压强不再发生变化
D. $ {\rm \mathrm{X}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Z}} $ 的分子数之比为 $ 1:3:2 $
反应前后全是气体，气体总质量是恒量，气体总质量保持不变，反应不一定平衡， $ {\rm \mathrm{A}} $ 不符合题意； $ {\rm \mathrm{X}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Z}} $ 的浓度都相等，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡， $ {\rm \mathrm{B}} $ 不符合题意；该反应为反应前后气体分子数发生变化的反应，气体总物质的量是变量，压强是变量，容器内压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态， $ {\rm \mathrm{C}} $ 符合题意； $ {\rm \mathrm{X}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Z}} $ 的分子数之比为 $ 1:3:2 $ ，不能判断各物质浓度是否还发生改变，反应不一定平衡， $ {\rm \mathrm{D}} $ 不符合题意。
5．可逆反应 $ {\rm 2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})} $ （红棕色） $ {\rm ⇌2\mathrm{N}\mathrm{O}(\mathrm{g})} $ （无色） $ {\rm +{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})} $ ，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 $ {\rm n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{2}} $ 的同时生成 $ {\rm 2n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ②单位时间内生成 $ {\rm n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{2}} $ 的同时生成 $ {\rm 2n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{N}\mathrm{O}} $ ③用 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 、 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 表示的反应速率之比为 $ 2:2:1 $ 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. ①②③④⑤⑥⑦
①单位时间内生成 $ {\rm n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{2}} $ 的同时生成 $ {\rm 2n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。②生成 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 和生成 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 都是正反应方向，单位时间内生成 $ {\rm n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{2}} $ 必生成 $ {\rm 2n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{N}\mathrm{O}} $ ，不能判断正、逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡状态。③中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，所以 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 、 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 表示的反应速率之比为 $ 2:2:1 $ 的状态不一定是平衡状态。 $ {\rm ④{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 为红棕色气体，其余为无色气体，混合气体的颜色不变，则表示 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态。⑤容器容积固定、反应前后气体质量守恒，气体密度始终不变，混合气体的密度不再改变不一定是平衡状态。⑥反应后气体的物质的量增大，压强是变量，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明已达到平衡状态。⑦由于气体的质量不变，反应后气体分子数增多，平均相对分子质量减小，气体的平均相对分子质量不变，说明气体中各物质的物质的量不变，反应已达到平衡状态。①④⑥⑦达到平衡状态，选 $ {\rm \mathrm{A}} $ 。
6．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为 $ {\rm 2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}+{\mathrm{O}}_{2}\stackrel{催化剂}{\underset{△}{⇌}}2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A. $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 不可能全部转化为 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $
B. 反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为0
C. 该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D. 工业上生产 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
该反应为可逆反应，反应物的转化率 $ < 100\% $ ，故 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 不可能全部转化为 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，化学平衡是一种动态平衡，反应速率不可能为 $ {\rm 0， \mathrm{B}} $ 错误；该反应从开始到平衡的过程中，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，故正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等，达到平衡状态， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；工业上生产 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 时，要考虑转化率及反应时间，即同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
7．对于可逆反应 $ {\rm 4{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}+5{\mathrm{O}}_{2}⇌4\mathrm{N}\mathrm{O}+6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入催化剂，可以加快反应速率并增大反应限度
B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{e}} $ ，化学反应速率不变
C. 保持容器容积不变，向其中加入 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{e}} $ ，化学反应速率增大
D. 达到化学平衡时， $ {\rm 4{v}_{正}({\mathrm{O}}_{2})=5{v}_{逆}(\mathrm{N}\mathrm{O})} $
催化剂能加快反应速率，但不能改变反应限度， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；恒压下，充入 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{e}} $ ，容器容积增大，反应物浓度降低，化学反应速率减小， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；恒容下，充入 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{e}} $ ，反应物浓度不变，化学反应速率不变， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；平衡时，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到化学平衡时， $ {\rm 4{v}_{正}({\mathrm{O}}_{2})=5{v}_{逆}(\mathrm{N}\mathrm{O})} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。