第五章素养检测

水玻璃是硅酸钠的水溶液，它可以在木材、织物表面形成一层保护膜，使其具有防腐性能且不易燃烧， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确。 $ {\rm \mathrm{S}\mathrm{i}} $ 可以与氧气反应生成 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}} $ ；二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，需要先与强碱溶液反应生成硅酸盐，再与酸反应才能生成硅酸， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误。石英玻璃的主要成分是 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}} $ ，不属于硅酸盐材料，金刚砂的主要成分是碳化硅 $ {\rm (\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{C})} $ ，也不属于硅酸盐材料， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误。磨口玻璃塞中的二氧化硅会与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，将瓶塞和试剂瓶黏结在一起，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液，应该用橡胶塞或木塞， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

$ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 反应生成 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}} $ ，离子方程式为 $ {\rm 3{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{N}\mathrm{O}+2{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}^{-}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；将 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 通入过量冷氨水中，由于氨水过量，反应生成 $ {\rm ({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4})_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 和水，选项所给离子方程式正确， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；浓硝酸和铜反应，硝酸的还原产物为 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ，正确的离子方程式为 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}+4{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}^{-}\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}+2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}↑+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；向 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液中加入过量 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液并加热，氢氧根离子除了和铵根离子反应外，还会和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，正确的离子方程式为 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}^{+}+{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}^{-}+2{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\xlongequal{△}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}^{2-}+{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}↑+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

在酸雨试样中加入 $ {\rm \mathrm{B}\mathrm{a}({\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3})_{2}} $ 溶液生成白色沉淀，可能是亚硫酸根离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中不一定含有 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；将酸雨试样浓缩后加入 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 和浓硫酸，试管口有红棕色气体逸出，红棕色气体为 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ，说明溶液中含有 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}^{-}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确； $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 被 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 氧化生成 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ ，酸性增强，当 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 完全被氧化后，溶液的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 不会变化，说明酸雨中含有 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；玻璃中含有 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}} $ 元素，不能根据焰色确定酸雨中含有 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}} $ ，应该用铂丝或洁净无锈的铁丝做该焰色试验， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

装置 $ \mathrm{a} $ 中是 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液，空气中的 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 能与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 反应， $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 也能与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 发生反应①、②被吸收，过量的 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 反应生成 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 后也能被 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液吸收， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；装置 $ \mathrm{c} $ 中是过量铜粉，加热条件下，铜能与氧气反应从而吸收氧气， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确； $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}} $ 与镁粉反应被吸收， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；装置 $ \mathrm{e} $ 中试管收集到的气体主要成分是稀有气体， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

$ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 与氧气反应生成 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ，物质之间可通过一步反应实现题图转化， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确； $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{3}} $ 不能经一步反应生成单质硅， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；氢氧化铝不能经一步反应生成铝， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；三氧化硫不能经一步反应生成单质硫， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

工业废碱渣为固态物质，“水浸”前将其粉碎可以加快水浸速率， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；“吸收”过程中，碳酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，“吸收”后脱硫烟气中的 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 比“吸收”前烟气中的多， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；“中和”时的反应是“吸收”过程生成的亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，方程式为 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；亚硫酸钡也是白色沉淀，向 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液中滴加 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 溶液，有白色沉淀产生，不能证明含有 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

$ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\cdot 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 是盐的结晶水合物，属于纯净物， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；过程Ⅰ中， $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{n}} $ 由 $ +2 $ 价升高到 $ +4 $ 价， $ {\rm \mathrm{O}} $ 由0价降低到 $ -2 $ 价， $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 是难溶物，反应的离子方程式为 $ {\rm 2\mathrm{M}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}+{\mathrm{O}}_{2}+4{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\xlongequal{}2{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{3}^{2-}+4{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；题述流程中， $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{n}} $ 、 $ {\rm \mathrm{O}} $ 、 $ {\rm \mathrm{S}} $ 化合价均发生了变化，则有三种元素的化合价发生变化， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；过程Ⅱ中， $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{3}^{2-}} $ 将 $ {\rm {\mathrm{S}}^{2-}} $ 氧化为 $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}^{2-}} $ ，自身被还原为 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ ， $ {\rm {\mathrm{S}}^{2-}} $ 为还原剂， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

制备 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 发生反应： $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}(浓)\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}↑} $ ，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰实验，苯的密度也比水小，也能达到此目的， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确； $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶于水生成亚硫酸，部分亚硫酸电离产生氢离子，二氧化硫溶解不会导致 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 突然下降，但当亚硫酸电离产生的氢离子浓度足够大时，会导致 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}^{-}} $ 氧化性增强，发生反应： $ {\rm 3{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}^{-}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+3{\mathrm{B}\mathrm{a}}^{2+}\xlongequal{}3{\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}↓+2\mathrm{N}\mathrm{O}+4{\mathrm{H}}^{+}} $ ，使得溶液 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 下降， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；结合实验①和②的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}-t} $ 图像，有 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 参加的反应中 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 变化比无氧气参加的大，且用时短，说明溶解的 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 氧化 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 降低了体系 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ ， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}^{-}} $ 氧化性增强，进一步氧化 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

生成的 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 、 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 混合气体的物质的量为 $ 0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ， $ {\rm 60\mathrm{m}\mathrm{L}5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ 的氢氧化钠溶液中 $ {\rm n(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H})=5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}×0.06\mathrm{L}=0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ 。金属离子恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为 $ 0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，根据氮原子守恒可得，①中参加反应的硝酸的物质的量为 $ 0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}+0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=0.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为 $ 0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×\dfrac{1}{2}=0.15\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，反应消耗铜和镁的总物质的量为 $ 0.15\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ， $ 0.15\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 铜和镁完全反应失去 $ 0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 电子，根据得失电子守恒可知， $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 得到的电子与铜和镁失去的电子数目相等，则消耗氧气的物质的量 $ {\rm n({\mathrm{O}}_{2})=\dfrac{0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{4}=0.075\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，标准状况下氧气的体积 $ {\rm V({\mathrm{O}}_{2})=22.4\mathrm{L}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}×0.075\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=1.68\mathrm{L}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；铜和镁的总物质的量为 $ 0.15\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，总质量为 $ 6.6\mathrm{g} $ ，设 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}} $ 的物质的量为 $ x\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 、 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 的物质的量为 $ y\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，则 $ x\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}+y\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=0.15\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ， $ 24x\mathrm{g}+64y\mathrm{g}=6.6\mathrm{g} $ ，解得 $ x=0.075 $ 、 $ y=0.075 $ ，铜镁合金中镁的质量为 $ 24\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}×0.075\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=1.8\mathrm{g} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；设①所得混合气体中 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 的物质的量为 $ m\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 、 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 的物质的量为 $ n\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，则 $ m+n=0.2 $ ， $ 3m+n=0.3 $ ，解得 $ m=0.05 $ 、 $ n=0.15 $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

10．石英砂研磨后水洗，洗出液中含可溶性杂质 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ ，加 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液溶解后过滤，滤渣为 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ ，滤液中主要溶质为 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{3}} $ ，经过一系列处理得到硅酸钠晶体。

（1） 石英砂主要成分的化学式为 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}} $ ，与氢氟酸反应的化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}+4\mathrm{H}\mathrm{F}\xlongequal{}{\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{F}}_{4}↑+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。

（2） “水洗”的作用是除去可溶性杂质 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ ；用 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液溶解石英砂，主要反应的离子方程式为 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\xlongequal{}{\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{3}^{2-}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。

（3） 实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；滤渣的主要成分的化学式为 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 。

（4） $ 20\mathrm{g} $ 石英砂中 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}} $ 含量为 $ 90\% $ ，则 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2}} $ 的物质的量为 $ \dfrac{20\mathrm{g}×90{\%}}{60\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}=0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，硅酸钠晶体质量为 $ 30.4\mathrm{g} $ ，则“ $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}\mathrm{O}} $ ”的质量 $ =30.4\mathrm{g}-20\mathrm{g}×90\%=12.4\mathrm{g} $ ，故“ $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}\mathrm{O}} $ ”的物质的量 $ =\dfrac{12.4\mathrm{g}}{62\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}=0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ， $ n $ （“ $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}\mathrm{O}} $ ”） $ {\rm :n({\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}}_{2})=0.2:0.3=1:1.5} $ ，故 $ n=1.5 $ 。

11．甲是制取 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 的装置，乙是干燥 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 的装置，丙是制取 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 的装置，丁是干燥 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 的装置，戊是除去 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 中的 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 气体的装置，庚是制取 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 的装置。

（1） $ {\rm 18.4\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ 的硫酸和 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 需要加热制取 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ，装置甲中无酒精灯，因此不能制得 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 气体， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；硝酸具有强氧化性， $ {\rm 10\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ 的硝酸与 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 固体反应生成硫酸钠，不能制得 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 气体， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误； $ 70\% $ 的硫酸和 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 固体在室温下发生复分解反应，可以制得 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 气体， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确。

（2） 庚是制取 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 的装置，分析仪器可知，导管 $ \mathrm{a} $ 的作用是平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下；仪器 $ \mathrm{b} $ 是干燥管，盛装的固体药品可以吸收反应产生的 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ，防止污染空气，还可以防止空气中的水蒸气进入装置丙导致 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 发生水解反应而变质，该物质可以是碱石灰。

（3） $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 发生水解反应时产生白雾，结合元素守恒知白雾为盐酸小液滴，化学方程式： $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 。

（4） 由质量守恒可知： $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}\sim {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ， $ {\rm n({\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2})=n({\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2})=\dfrac{896×{10}^{-3}\mathrm{L}}{22.4\mathrm{L}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}=0.04\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，则理论上可得到 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ 的质量为 $ 0.04\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×135\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=5.4\mathrm{g} $ ，则磺酰氯的产率为 $ \dfrac{3.3\mathrm{g}}{5.4\mathrm{g}}×100\%\approx 61.1\% $ 。

（5） $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ 具有强氧化性， $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 具有还原性、漂白性， $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}}^{-}} $ 会发生氧化还原反应，不能利用 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 与 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O})_{2}} $ 直接反应判断 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 与 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ 的酸性强弱，应先验证 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 酸性比 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 强，再结合 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 酸性比 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ 强判断。 $ {\rm \mathrm{A}} $ 装置制备 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ，由于盐酸易挥发，制备的 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 中混有 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ ，用饱和的 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液除去 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ ，再通过 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 溶液，可以验证 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 酸性比 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 强，同时产生 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 。用酸性高锰酸钾溶液氧化除去 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 中的 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ，用 $ {\rm \mathrm{D}} $ 装置中品红溶液检验 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 中的 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 是否除尽，再通入装置 $ {\rm \mathrm{F}} $ 中，若装置 $ {\rm \mathrm{D}} $ 中品红溶液不褪色， $ {\rm \mathrm{F}} $ 装置中 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 与次氯酸钙反应产生白色沉淀碳酸钙和次氯酸，证明 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 酸性比 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ 强。综上所述能证明 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 的酸性强于 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}} $ ，装置连接顺序为 $ {\rm \mathrm{A}\to \mathrm{C}\to \mathrm{B}\to \mathrm{E}\to \mathrm{D}\to \mathrm{F}} $ 。

① $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}+4{\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3} (浓 )\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{u} ({\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3})_{2}+2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}↑+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。

② 根据分析，干燥管 $ {\rm \mathrm{C}} $ 可以起到防倒吸的作用。

（2） 由于生成的 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 中含有水蒸气，水蒸气与过氧化钠反应也产生氧气，因此不能达到实验目的。为达到实验目的，需要在 $ {\rm \mathrm{A}} $ 、 $ {\rm \mathrm{B}} $ 之间增加一个能除去 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 气体中的水蒸气的装置。再次实验时，观察到红棕色气体迅速消失，说明二氧化氮能与过氧化钠反应，但带火星的木条未复燃，说明没有产生氧气，再结合假设知， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 反应的化学方程式是 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}2{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}} $ 。

（3） ① 空气中的氧气能氧化 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}} $ 。

② 在 $ {\rm \mathrm{B}} $ 装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 反应生成硝酸铜与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ，因此铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色， $ \mathrm{a} $ 正确； $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 为无色气体， $ \mathrm{b} $ 正确；在反应前已将装置中的空气排出，因此 $ {\rm \mathrm{B}} $ 装置中无红棕色气体（即 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ）产生， $ \mathrm{c} $ 错误。

③ $ {\rm \mathrm{C}} $ 中干燥剂用于干燥 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ， $ {\rm \mathrm{E}} $ 中干燥管的作用是防止水蒸气进入 $ {\rm \mathrm{D}} $ 中，浓硫酸是液体，不能使用干燥管盛装， $ \mathrm{a} $ 不符合题意；碱石灰可用于干燥 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ，也可用于吸收空气中的水蒸气， $ \mathrm{b} $ 符合题意；氯化钠不能干燥气体， $ \mathrm{c} $ 不符合题意；生石灰可用于干燥 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ ，也可用于吸收空气中的水蒸气， $ \mathrm{d} $ 符合题意。

④ 根据资料信息可知，向亚硝酸钠中加盐酸会生成 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ ，则检验 $ {\rm \mathrm{D}} $ 装置中产物的方法为取 $ {\rm \mathrm{D}} $ 装置中的产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠。