第一节综合训练

自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山口附近或地壳岩层中， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误； $ \mathrm{a} $ （硫化氢）和 $ \mathrm{c} $ （二氧化硫）反应生成硫和水， $ \mathrm{a} $ （硫化氢）和 $ \mathrm{f} $ （亚硫酸）反应生成硫和水， $ \mathrm{a} $ （硫化氢）和 $ \mathrm{e} $ （浓硫酸）反应生成硫、二氧化硫和水， $ \mathrm{b} $ 为硫，因此 $ \mathrm{a} $ 与 $ \mathrm{c} $ 、 $ \mathrm{f} $ 、 $ \mathrm{e} $ 都有可能发生化学反应生成 $ \mathrm{b} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确； $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 具有漂白性，将 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 通入品红溶液中，品红溶液褪色， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；将 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 的水溶液在空气中放置一段时间， $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 具有较强还原性，易被氧气氧化为 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ ，硫酸为强酸，酸性增强， $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 将减小， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

二氧化硫易溶于水，将充满 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 的试管倒扣入蒸馏水中，试管内液面会上升，仅根据液面上升这一现象，不能得出 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 与水反应生成酸的结论， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误； $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}} $ 溶液反应的化学方程式为 $ {\rm 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}3\mathrm{S}↓+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ，会产生黄色沉淀硫，在该反应中， $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 中硫元素的化合价从 $ +4 $ 降低到0，体现了 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 的氧化性， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确； $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 能与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液反应，化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ，导致溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅，该现象不能说明 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 有漂白性， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；由于亚硫酸的酸性弱于盐酸， $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 与氯化钡溶液不反应，不会产生白色沉淀， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，硫酸作氧化剂，被还原成 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{S}} $ 元素由 $ +6 $ 价降至 $ +4 $ 价， $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 作还原剂，被氧化成 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 元素由0价升高至 $ +2 $ 价，所以反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $ 1:1 $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；二氧化硫与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 反应生成一种盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；反应③为 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}+\mathrm{S}\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ ，生成物只有一种，原子利用率是 $ 100\% $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；反应④的化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+\mathrm{S}↓+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}↑+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ， $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 中各元素无化合价的变化，故硫酸既不是氧化剂也不是还原剂， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

$ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 与 $ {\rm \mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}} $ 反应至中性时，前者物质的量是后者的2倍，离子方程式为 $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{a}}^{2+}+2{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}+2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}\xlongequal{}{\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}↓+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；次氯酸具有强氧化性，最终生成 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，二氧化硫为氧化物，都不能拆， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；过量的二氧化硫还能够和亚硫酸根离子继续反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式应为 $ {\rm 2{\mathrm{S}}^{2-}+5{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}3\mathrm{S}↓+4{\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}^{-}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确。在煤油与水的交界面处，钠与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确。铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误。 $ {\rm \mathrm{A}} $ 中生成氢气，能排净装置中空气且生成硫酸亚铁，反应一段时间后关闭 $ \mathrm{a} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入 $ {\rm \mathrm{B}} $ 中与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，由于装置中空气被排净，所以利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

含硫矿物粉碎能增大反应物间的接触面积，有利于提高煅烧效率， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；高温条件下， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 反应生成 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ ，反应方程式为 $ {\rm 2{\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{高温}2{\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+2{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；用水吸收 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 会放出大量的热，产生酸雾，所以工业上用 $ 98.3\% $ 的浓硫酸吸收途径Ⅲ产生的 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 得到 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；流程中 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{O}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}\mathrm{H}} $ 中 $ {\rm \mathrm{S}} $ 的化合价都是 $ +6 $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

由思路导引知，实验1中有挥发性物质 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 产生， $ {\rm \mathrm{A}} $ 合理；实验1中溶液颜色无明显变化，说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2中溶液变黄说明相同条件下浓硫酸能氧化溴离子，所以还原性： $ {\rm {\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-} > {\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 合理；若②中溶液含有过量浓硫酸，则可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性： $ {\rm {\mathrm{I}}^{-} > {\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 不合理；浓硫酸不能氧化氯离子，还原性： $ {\rm {\mathrm{I}}^{-} > {\mathrm{B}\mathrm{r}}^{-} > {\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}} $ ，浓硫酸能把溴离子氧化为溴单质，则浓硫酸也可将 $ {\rm {\mathrm{I}}^{-}} $ 氧化为 $ {\rm {\mathrm{I}}_{2}} $ ，故可用浓 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 干燥 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 气体，但不能干燥 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{I}} $ 气体， $ {\rm \mathrm{D}} $ 合理。

根据题图，转化过程中，化合价不变的元素有 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}} $ 、 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{l}} $ 、 $ {\rm \mathrm{H}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；过程②发生的反应为 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}+2{\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}+\mathrm{S}+2{\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}} $ ，每生成 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{S}} $ ，转移 $ 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 电子， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；根据题图可知，该过程为 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 在催化剂作用下生成硫和水，即总反应为 $ {\rm 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{催化剂}2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+2\mathrm{S}↓} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；根据题图，在转化过程中能循环利用的物质有 $ {\rm {\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{3}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

9．装置 $ {\rm \mathrm{A}} $ 中制备二氧化硫气体， $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 经装置 $ {\rm \mathrm{B}} $ 干燥后进入装置 $ {\rm \mathrm{C}} $ 中与镁发生反应，该反应要防止水、二氧化碳的干扰，因此装置 $ {\rm \mathrm{D}} $ 中装有碱石灰，既能吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，又能防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 $ {\rm \mathrm{C}} $ 。

（1） 装置 $ {\rm \mathrm{A}} $ 中浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ ，化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}(浓)+{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}↑+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 。

（2） 进入装置 $ {\rm \mathrm{C}} $ 的二氧化硫必须纯净干燥，只有浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，故装置 $ {\rm \mathrm{B}} $ 中的液体最好选择浓硫酸。

（3） 根据分析可知，装置 $ {\rm \mathrm{D}} $ 中的试剂为碱石灰，装置图见答案。

（4） 依据 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 的反应： $ {\rm 2\mathrm{M}\mathrm{g}+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}+\mathrm{C}} $ ，推测 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 反应的产物。固体产物只有两种，则可能为 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm \mathrm{S}} $ ，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，硫不与盐酸反应，也不溶于盐酸，因此加盐酸的实验现象为固体不完全溶解，无气泡产生， $ \mathrm{b} $ 中溶液不褪色，即假设①；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，加热时两者能反应生成亚硫酸镁，则固体产物也可能为 $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 和 $ {\rm \mathrm{S}} $ ， $ {\rm {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 与盐酸反应生成氯化镁、二氧化硫和水，硫不与盐酸反应，也不溶于盐酸，因此加盐酸的实验现象为固体不完全溶解，有气泡产生，气体能使品红溶液褪色，即假设②；金属镁和非金属单质硫可反应生成硫化镁，则固体产物可能为 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}} $ ，硫化镁能和盐酸反应生成氯化镁和硫化氢气体，固体加盐酸的实验现象为固体完全溶解，有气泡产生，气体不能使品红溶液褪色，即假设③。